铁在空气中燃烧的现象是什么（初中化学基本实验知识总结）

分单元回归课本实验篇

1. 二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分

1.一部分银白色的液态汞变成 红 色粉末，容器里空气的体积差不多减少了 1/5 。

2. 得出了空气由 氧气和氮气 组成的结论。

3.反应的化学方程式： 2Hg+O2 ∆ 2HgO 。

4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是 C （填序号）。

A.实验时能观察到钟罩内汞面上升 B.在汞槽中汞起到了液封作用

C.曲颈甑中发生的是分解反应 D.测定结果氧气约占空气体积的1/5

2. 红磷燃烧测定空气里氧气含量

（1）为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；

为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。

（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是 吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气 。

（3）若实验结果小于1/5，原因可能是 ①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹 。

若实验结果大于1/5，原因可能是：① 弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；②燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出 。

（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。

剩余气体有哪些性质？物理性质 无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质 不能燃烧，也不支持燃烧。

【创新改进实验】

3．氧气的性质实验

（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出 白 光，在空气中发出 红 光，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊 。

木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 避免氧气从瓶口冲出，使木炭充分反应 。

（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰 淡蓝 色，在O2中燃烧火焰 蓝紫 色。在集气瓶底留一些水的目的是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。

（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色固体，放出大量的热。

需留水或铺细沙目的 防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂 。

此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，

铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧 。

4.有关分子运动的实验

实验①

实验②

以上实验得到的分子具有的基本性质是： 分子是在不断运动的 。

5.有关过滤

（1）适用范围：用于 难溶性固体 与 液体 的分离。

（2）实验仪器： 铁架台 、 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 ；

实验用品： 滤纸 。

1. 操作要点及违反操作可能产生的后果：

一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成 过滤速度慢 ；

二低： 滤纸边缘 低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘，

如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。

三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 玻璃棒 ；

玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一面，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸 破损 漏斗下端紧靠 烧杯内壁 ，如果没有紧靠， 过滤变慢，同时可能造成液滴飞溅 。

（4）问题思考

玻璃棒在过滤中的作用是 引流 ，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌 ：不能，会造成滤纸破损 。

如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是： 滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接液烧杯不干净。 接下来如何操作？ 更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。

③过滤后所得的水是　混合物　（填”纯净物”或“混合物”），请说明原因：过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有可溶性杂质没有除去　。

6．电解水探究水的元素组成。

（相对原子质量：H-1，O-32）

（1）在电解水的实验中，负极放出 氢气 ，正极放出 氧气，体积比为2:1，质量比为 1:8 ， 此实验得到的结论是 水由氢元素、氧元素组成 。

1. 电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。

7．自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开）。

（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是 石英砂与小卵石顺序放反了 。

（2）小卵石的作用是 过滤颗粒较大的不溶性杂质 。使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 小卵石 ，需要更换的是膨松棉和 活性炭 。

8.蒸馏的有关知识。

（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。

（2）实验时应注意：

①烧瓶需垫 石棉网 。

②烧瓶中水的体积约为其容积的 1/3至2/3 。

③烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是 防止液体暴沸 。

④不能使液体剧烈沸腾以防止 液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质 。

⑤冷凝水下进上出的目的是 便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却 。

⑥为什么要弃去开始馏出的部分液体？ 开始馏出的液体有杂质 。

9. 实验室制取蒸馏水的简易装置。

石棉网的作用是 使烧瓶受热均匀，防止炸裂 。烧杯中的冷水的作用是：使水蒸气迅速液化 ，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是 出现大量水雾 。

10．验证质量守恒定律的四个实验。

实验1 实验2 实验3

实验4

（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。气球的作用是缓冲作用，防止橡胶塞弹开。

为何要在锥形瓶底放一些沙子防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡 平衡 。

（2）实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，

化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。

（3）实验3结束后，天平是否平衡？否 ，原因是反应生成的CO2逸出到空气中，未称量。

如何改进装置以验证质量守恒定律 放到密封装置中进行实验 ，

化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量比损失的氧化镁质量大

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量 。

11．C、CO和CO2的性质实验。

实验一 实验二

实验三 实验四

（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色 ，化学方程式是 C＋2CuO 高温= 2Cu＋CO2↑。澄清石灰水处的现象是出现白色浑浊，化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

在酒精灯上加网罩的作用是集中火焰，提高温度。

反应完毕后，要先撤出导管 ，然后熄灭酒精灯 ，目的是防止石灰水倒流使试管炸裂 。

为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。

（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是 黑色的固体变红色 ，化学方程式 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 。

（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。

（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于 灭火。

12. 二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。

实验 内容	（Ⅰ）喷稀醋酸	（Ⅱ）喷水	（Ⅲ）直接放入CO2中	（Ⅳ）喷水后放入CO2中	（Ⅴ）烘干第四朵花
现象	纸花变红	纸花不变色	纸花不变色	纸花变红	纸花由红色变紫
分析	酸能使紫色石蕊变红	H2O不能使石蕊变红	CO2不能使石蕊变红	CO2与H2O反应生成了酸	碳酸不稳定，受热易分解

【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成 H2CO3 。（ H2CO3 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。）

反应的化学方程式是 CO2+H2O==H2CO3 。

【实验反思】

（1）通过实验（Ⅰ）（Ⅳ）可验证酸的一点化学性质是 酸能使紫色石蕊变红 。

1. 实验（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解 ，发生反应的化学 方程式是 H2CO3 ∆ CO2↑+H2O 。

13. 氧气，二氧化碳、氢气的制取。

气体	氧气			二氧化碳	氢气
药品	高锰酸钾	氯酸钾和二氧化锰	过氧化氢和二氧化锰	大理石（或石灰石） 与稀盐酸	稀硫酸和锌粒
发生装置	（棉花）		优点：操作简单 便于添加液体药品 可以控制反应的速率 可以控制反应的发生和停止
收集装置

（1） 氧气的实验室制法注意事项：

①因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向上 排空气法收集氧气；

如何验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。

②因为 氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 连续且均匀 放出时，再进行收集。当集气瓶口 有大气泡冒出 ，说明气体已集满。

③实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止 冷凝水回流导致试管炸裂 ；

铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；

试管口要塞一团棉花目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。

④实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。

⑤实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 查、装、定、点、收、离、熄 。

装置1

（2）检查装置的气密性

装置2

装置1：连接装置 ，先将导管放入水中，再用手紧握试管口有气泡冒出，则气密性良好。

装置2：连接装置，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若产生一段稳定的液体，则气密性良好。

14. 燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。

实验4

实验3

实验2

实验1

（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧 是 ，左图水中的白磷是否燃烧 否 ，说明燃烧需要 氧气 ；铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 温度达到着火点 。

右图水中的白磷为何能燃烧？因为满足了燃烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点）。

（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是 燃烧需要可燃物 。

（3）实验3：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 。所应用的实验方法叫对照（对比）法。

（4）实验4：蜡烛的作用是 引燃面粉 ，鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积 。

15. 金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。

实验1 甲 乙 丙

实验2

实验3

（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，

化学方程式是2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 ，

乙实验的现象是 铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，其中只需要做实验 甲和乙或乙和丙） 即可。

（2）实验2：硬质玻璃管中的现象 粉末由红棕色逐渐变黑色 ，化学方程式Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。

实验开始时，先通入CO一会儿 ，再加热 ，这样做的目的是 排尽玻璃管内空气，防止加热爆炸 。

实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。为何要点燃尾气 防止未反应的CO排出，污染空气。

（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与 氧气 有关，由 I和III 对比可知铁生锈与 水 有关。铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。

实验中将蒸馏水煮沸的目的是 除去溶解在水中的氧气 ，

实验②在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。

铁锈的主要成分是 Fe2O3·XH2O。

16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热

（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片

的是__A__(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属 大 。

（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是 固体由红色变黑色 ，

反应的化学方程式是 2Cu+O2 ∆ 2CuO 。

17. 溶液的配制。

6%NaCl

（1）以上是用固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，该实验正确的操作顺序为 CBAED （填序号）；操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 两张等质量的白纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少药品至天平平衡 。

（2）小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释，小东实验时应进行的步骤是

计算、量取、 摇匀、装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？ 不需要 。

18.课本实验活动5、6节选：小明同学在实验室进行了以下的化学实验，请根据实验图，回答问题：

实验一自制酸碱指示剂

实验二碱的化学性质

实验三 中和反应

（1）实验一：自制成酸碱指示剂后，分别滴到如图的溶液中，已知点滴板的第1号穴的现象是变绿色，第2号穴变红色，则第4号穴变 绿 色，第6号穴变 绿 色；

（2）实验二：得到 蓝 色的沉淀物，反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，小明向反应后的沉淀物加入稀硫酸，观察到的现象是沉淀溶解，溶液蓝色，化学方程式 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

（3）实验三：试管①和②出现的实验现象分别是 溶液变红色；溶液由红色慢慢变无色 ，

如何检验试管②反应后的溶液中的 HCl 有剩余？ 加入紫色的石蕊溶液，变红色；（加入活泼金属，金属氧化物，碳酸盐，不溶性碱等） （写一种方法或现象即可），

实验③用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ，当 出现较多固体 时停止加热。蒸发后，蒸发皿中出现的白色固体是 NaCl 。

19. 酸碱中和、粗盐的提纯。

实验一

实验二

（1）实验一：酸碱中和实验：能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是 溶液由红色变为无色，此时能否判断盐酸和氢氧化钠恰好是完全反应？ 不能 ，为什么？ 因为HCl过量，溶液也呈无色 。

（2）实验二：粗盐提纯实验的操作顺序为　① ⑤ ② ③ ⑥ ④ （填操作序号）。

操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；

溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率　偏低 （填“偏高”或“偏低”）。

在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是 向左盘中逐渐加粗盐，直至天平平衡 。

操作⑥中的错误是　没有用玻璃棒引流。